Argument

,,Doar iubitorul de cunoaștere se duce printre zei” (Socrate)

Valența oferă informații în legătură cu modul de combinare a elementelor pentru a forma diverse substanțe, ne ajută să înțelegem de ce unele combinații chimice sunt stabile, iar altele nu.

        Conform DEX, definițiile valenței sunt:

·        Mărime care indică capacitatea de combinare a elementelor şi a radicalilor şi care reprezintă numărul atomilor de hidrogen (sau de echivalenţi ai acestuia) cu care se poate combina atomul elementului sau radicalul respectiv.

·        Liniuţă de valenţă, semn grafic care marchează în formulele chimice legătura dintre atomii moleculelor.

·        Forţă de legătură între doi atomi ai unei molecule.

·        Fig. Însuşire, posibilitate (de dezvoltare).

      De ce ,,Valențele Chimiei” ? 

•  Încă din antichitate apăreau activități la baza cărora se afla chimia, cum ar fi: prelucrarea  metalelor, a sticlei, a obiectelor din ceramică, etc.
• În prezent întreaga omenire se bucură de ajutorul chimiei pentru asigurarea materialelor pentru producerea îmbrăcămintei, coloranților, detergenților, materialelor de construcție.
• Împreună cu fizica și matematica contribuie la producerea a noi materiale de construcție de mașini, avioane, rachete, calculatoare, telefoane mobile.
• Alături de biologie și farmacologie obține noi medicamente prin sinteză sau din surse naturale care să trateze cele mai grave boli cu care se confruntă omenirea.
• Oamenii de știință aprobă existența de ,,chimie între două persoane”, adică stabilirea unei conexiuni ce construiește sentimentul de dragoste și afecțiune dintre două persoane.
• Starea fizică și emoțională pozitivă este alimentată de lucrurile pe care doi oameni descoperă că le au în comun, sau uneori contrariile se atrag, o persoană fiind disponibilă să ofere dragoste, iubire, iar alta să primească. 

Sistemul periodic

Sistemul periodic numără 118 elemente chimice, dintre care 90 se găsesc în stare naturală (două lichide, 11 gaze şi 77 solide), iar alte 28 sunt artificiale.

Cândva, în viitorul apropiat, un nou metal alcalin va intra în Sistemul periodic al elementelor, mai cunoscut sub denumirea „Tabelul lui Mendeleev”. Este vorba despre elementul cu numărul atomic 119, creaţia chimistului german Christoph Düllmann, de la Centrul Helmholtz pentru Materiale  şi Energie din Darmstadt.

       Elementul cu numărul 119 ar marca începutul unui nou rând în tabelul lui Mendeleev.

PROIECT DIDACTIC

Clasa a IX-a

Profilul: Științe ale naturii

Profesor: Andrei Veronica

Unitatea de învățare: Reacții redox

Tema lecției: Elementul galvanic

Tipul lecției: Lecție de comunicare de noi cunoștințe

Competențe specifice

1.1. Descrierea comportării speciilor chimice studiate într-un context dat;

1.3. Explicarea observaţiilor efectuate în scopul identificării unor aplicaţii ale speciilor şi proceselor chimice studiate;

2.1. Efectuarea de investigaţii pentru evidenţierea unor caracteristici, proprietăţi, relaţii;

2.2. Colectarea informaţiilor prin observări calitative şi cantitative;

3.3 Evaluarea strategiilor de rezolvare a problemelor  pentru a lua decizii asupra materialelor/condiţiilor analizate;

4.1 Modelarea conceptelor, structurilor, relaţiilor, proceselor, sistemelor;

4.2 Folosirea corectă a terminologiei specifice chimiei;

5.2 Anticiparea efectelor unor acţiuni specifice asupra mediului înconjurător;

Obiective operaționale

O₁ - Să descrie  principiul de funcţionare al unei pile electrice;

O₂ - Să realizeze experimental un element galvanic si să indice rolul elementelor din montaj;

O₃-  Să modeleze ecuațiile proceselor chimice ce au loc la electrozi;

O₄ - Să reprezinte corect simbolul pilelor electrice;

O₅ - Să precizeze domeniile de utilizare în tehnică a pilelor galvanice;

O₆ - Să rezolve exerciţii şi probleme folosind noțiunile teoretice acumulate;

Strategia didactică

Metode şi procedee didactice: conversaţia euristică, învăţarea prin descoperire şi cercetare, algoritmizarea, experimentul de laborator, modelarea, problematizarea.

Mijloace de învăţământ: manual, culegeri de probleme, fişe de lucru, laptop, acces la internet, videoproiector, reactivi  şi ustensile de laborator.

Forme de organizare a activităţii: activitate frontală,  individuală, în echipă.

Bibliografie: programa școlară, planificarea, manual de chimie clasa a IX-a, Editura LVS  Crepuscul, culegere de probleme clasa a IX-a.

Durata: 50 min.

Valori și atitudini

•  Respect pentru adevăr și rigurozitate;
•  Inițiativă personală, interes și curiozitate;
• Dispoziție de a considera ipotezele ca idei ce trebuie testate,
• Deschidere și dispoziție de a asculta părerile altora;
•  Interes pentru explorarea diferitelor modalități de comunicare, inclusiv pentru cele furnizate de TIC;
•  Aprecierea critică a raportului între beneficii și efectele indezirabile ale aplicării tehnologiilor;
•  Grija față de propria persoană, față de ceilalți și față de mediu.

DESFĂȘURAREA LECȚIEI

Structura lecției	Conținut și sarcini de instruire		Strategia didactică	Modalități de evaluare
	Activitatea profesorului	Activitatea elevilor
I. Moment organizatoric	Se asigură condiții optime pentru buna desfășurare a lecției; Verificarea prezenţei elevilor, materialul didactic corespunzător;	Elevii vor avea pe bănci caietul, fișa de lucru, tableta PC/laptopul	Dialogul
II. Captarea atenției	Verifică temele scrise și face completări dacă există teme nerezolvate; Reactualizează cunoștințele despre procesele de oxidare și reducere	Elevii  notează în caiet indicațiile sau modul de rezolvare a problemelor. Răspund la întrebările recapitulative.	Conversația Problematizarea	Observarea sistematică a activității elevilor
III. Anunțarea temei	Scrie titlul pe tablă: Pile electrochimice Precizează obiectivele lecţiei.	Notează titlul lecţiei în caiete. Sunt atenţi la obiectivele lecţiei	Conversația
IV. Prezentarea conținutului și dirijarea învățării	Termeni sinonimi: pile galvanice, elemente galvanice; Repartizează elevilor fișele de activitate. Prezintă căteva noțiuni privind istoricul pilelor galvanice (Galvani. Volta); Definește pila galvanică (Zn-Cu), prezintă elementele componente, rolul lor; Realizează împreună cu elevii montajul elementului galvanic conform fișei de activitate, modeleză ecuațiile proceselor de oxidare de la anod și reducere la catod, stabilesc sensul de deplasare a curentului electric, modificările electrozilor, simbolizarea pilei. Pentru înțelegerea proceselor generatoare de curent elevii vizionează imaginile oferite de aplicațiile Web 2.0. http://escoala.edu.ro/labs/#57 http://www.xplora.org/ (anexez link-ul întreg mai jos)	Sunt atenţi la indicaţiile profesorului, cer explicaţii dacă este nevoie, efectuează experimentele, îndrumaţi de profesor, răspund la întrebări privind procesele observate, modificările la electrozi. Notează informațiile noi în caiete.Vizualizează imaginile oferite de aplicația Weeb 2.0. Notează în fişa de lucru observaţiile  şi concluziile.	Conversaţia euristică Descoperirea dirijată Experimentul Problematizarea Algoritmizarea Asaltul de idei Modelarea	Analiza răspunsurilor
V. Asigurarea feed-back-ului	Verifică fișele elevilor și corectează eventalele greșeli. Face aprecieri în legătură cu modul de lucru al elevilor.	Prezintă rezultatele activităţii experimentale Notează în fişa de lucru, ecuaţiile reacţiilor chimice şi concluziile.	Problematizarea Algoritmizarea	Aprecieri verbale
VI. Evaluare	Solicită elevilor să rezolve testul de cunoștințe oferit de aplicația Web 2.0. http://www.xplora.org/ Face aprecieri asupra participării elevilor la lecţie şi va nota elevii care au fost activi.	Elevii rezolvă testul oferit de aplicația Web 2.0 și ascultă aprecierile profesorului.	Problematizarea
VII. Tema pentru acasă	Realizarea unui  proiect, prezentat sub forma unei prezentări Power Point, cu tema:  „Baterii reîncărcabile”.   Elemente componente   Reacţii care se produc la electrozi  Domenii de utilizare Colectarea  şi reciclarea bateriilor uzate	Notează tema pentru acasă și indicațiile privind conținutul proiectului.	Descoperirea dirijată Asaltul de idei Modelarea	Notarea portofoliului

http://www.xplora.org/downloads/Knoppix/Xplora/Minza/pile/pile_ro/elemgalvanic.htm

http://www.xplora.org/downloads/Knoppix/Xplora/Minza/pile/pile_ro/test.html

FIŞA  DE ACTIVITATE EXPERIMENTALĂ

 

Experiment	Reactivi și ustensile	Modul de lucru	Ecuațiile reacțiilor chimice	Observații și concluzii
Pila Zn-Cu	- 2 pahare Berzelius - soluţie de ZnSO4 - soluţie de CuSO4 - soluţie de KCl - lamelă de zinc - lamelă de cupru - fir conductor - tub de sticlă în formă de U - întrerupător - voltmetru	Într-un pahar Berzelius turnați o soluție de sulfat de zinc de concentrație 1M, și cufundați în soluție o placă de zinc. Construiți în aceeași manieră un electrod de cupru. Se umple un tub în formă de U cu soluția saturată a unei sări (KCl). Capetele tubului se astupă cu dopuri de vată sau hârtie de filtru. Tubul numit punte de sare se introduce cu câte un braț în fiecare pahar.Între plăcile de cupru și zinc se conectează cu fire conductoare un voltmetru și un întrerupător. Închideți circuitul cu ajutorul întrerupătorului și observați acul indicator al voltmetrului	A(-)  Zn®  Zn+2 + 2e- Oxidare C (+)  Cu+2+ 2e-® Cu  Reducere Reacția generatoare de curent: Zn+ Cu+2® Zn+2 + Cu  Simbolul pilei:   Zn / Zn+2// Cu+2/Cu	La închiderea circuitului se observă deviaţia acului voltmetrului, deci apariţia unei diferenţe de potenţial Electrodul de Zn se „consumă”, iar electrodul de cupru se îngroaşă, depunându-se pe el, un strat de cupru. Voltmetrul indică 1,1V.

Hidrocarburi

http://www.slideshare.net/andvero

Instrumente Web 2.0 adecvate pentru profesorii de chimie

Internetul oferă diverse site-uri web destinate activităților de e-learning, atât pentru profesori cât și pentru elevi. Astfel, putem descoperii informații utile și le putem integra în planurile proprii de lecții.

Exemple de site-uri pentru disciplina chimie:

www.aminoacidguide.com

O resursă detaliată pentru informaţii despre aminoacizi, cum ar fi Glycina, Lysina, Tryptophan şi altele.

www.chemgametutor.com

Se poate alcătui un  top 12 oameni de ştiinţă din domeniul chimiei, prin intermediul unor jocuri interactive despre materie şi energie, teoria atomică, echilibru termodinamic, acizi şi baze, chimie organică şi electrochimie.

www.rsc.org

Pe acest website putem găsi un tabel periodic al elementelor virtual şi alte resurse pentru profesorii de chimie.

www.uky.edu

Se pot vizualiza pagini cu benzi desenate care menţionează fiecare element. Unele dintre ele sunt menţionate în contextul utilizării lor, ceea ce creşte eficienţa pedagogică a prezentării.

www.chemweek.com

Articole din Chemical Week care le oferă elevilor o idee despre modul cum chimia poate afecta viaţa de zi cu zi.

www.webelements.com

Oferă profesorilor un instrument on-line pentru clasificarea periodică a elementelor. 

Un calculator on-line avansat pentru reţele de izotopi, procentaje de elemente, randamente de reacţii.

www.periodicvideos.com

Prezintă tabelul periodic prin simboluri, număr atomic şi un scurt clip care demonstrează cum este utilizat.

www.lenntech.com

Fiecare element din tabloul periodic LennTech are o legătură către proprietăţile sale chimice, efectele asupra sănătăţii, impactul asupra mediului şi informaţii despre descoperitorii său.